反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol

反应2C+O2=2CO 的能量变化如图所示．含11.2g KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，下列说法正确的是（　　）
A．2 mol C（s）与足量O2（g）反应生成CO2（g），放出的热量大于221 kJ
B．12 g C（s）与一定量O2（g）反应生成14 g CO（g），放出的热量为110.5 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5 kJ/mol
D．表示中和热的热化学方程式2KOH （aq）+H2SO4 （aq）=K2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6 kJ/mol