右图是某小组验证碳酸钠性质的实验方案．
（1）甲试管中反应的化学方程式为______；
（2）乙试管中的现象是______．
实验后他们将废液倒入废液缸，小欣发现废液澄清．
【提出问题】废液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性
②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓
【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl?HCl
【设计验证】验证你的猜想
【讨论】如果废液是浑浊的，过滤后滤液中肯定没有物质是______．
网友回答
解：（1）甲试管中是碳酸钠和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓
（2）乙试管中盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，因此看到大量气泡
（3）甲试管中一定有氢氧化钠和碳酸钙，可能含有氢氧化钙或碳酸钠，乙试管中一定有氯化钠，可能含有盐酸或碳酸钠，将两试管中废液倒入废液缸，废液澄清，说明盐酸一定过量，若没有盐酸，则废液中一定含有碳酸钙，废液是浑浊的．盐酸过量时，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，与氢氧化钠反应生成氯化钠，和氢氧化钙反应生成氯化钙，因此废液中可能含有的溶质为Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2、NaCl?HCl，要验证盐酸是否剩余，根据盐酸的化学性质，可取废液少量于试管滴加紫色石蕊试液，若变红则含有盐酸
故