某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液直至过量，滴入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量的变化关系如图所示．
请回答下列问题：
（1）当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为________；
（2）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量为________；
（3）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为________；
（4）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数为________．（计算结果精确到0.1%）
网友回答
解：（1）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；故当加入碳酸钠溶液20.0g时，溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和溶液中未反应的物质氯化钙；
（2）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
106?????????? 117? 44
20.0g×5.3%??? x?? y
x=1.17g，y=0.44g
（3）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106?????????? 100????? 117
z?5.3%??????? 1g??????? w
z=20.0g，w=1.17g
实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为
20.0g+20.0g=40.0g
（4）所得溶液中氯化钠的质量分数为
×100%≈4.0%
故