取某一含有一定杂质的铁样品5.6g，与足量的盐酸反应，可生成0.21g的氢气，则该铁样品中所含的杂质可能是A.ZnB.AgC.AlD.Cu

网友回答

C

解析分析：根据铁与盐酸反应的化学方程式可以计算出5.6g纯铁能生成0.2g氢气．由于0.2g＜0.21g，说明不纯的铁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

解答：由于银和铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与酸反应产生氢气，因此将选项B、D排除．由于铁、锌、铝的相对原子质量与化合价的比由小到大的顺序是：铝＜铁＜锌．因此等质量的铁、锌、铝与盐酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌．设5.6g纯铁与盐酸反应生成氢气的质量为x．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56??????????? 25.6g??????????x=，x=0.2g＜0.21g说明等质量的含杂质的铁与盐酸反应时产生的氢气多由于在给定金属中能够得到较多氢气的是铝，所以可以判定杂质为铝．故选C．

点评：本题的关键是所含杂质：能与盐酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多．