1mol氧气与一定量的铁完全反应生成三氧化二铁和四氧化三铁,则转移的电子数为多少NA

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4======以下答案可供参考======
供参考答案1:
3 Fe2O3 + 2 NH4Cl + 10 HCl = N2 + 6 FeCl2 + 9 H2O
在该反应中,首先通过标注化合价知道,氧化剂为铁,还原剂为氮气。N从-3价将为0价，铁由正三价变为正二价，由氧化还原反应的配平方法可知，N的化合价变化量为3，铁的化合价变化量为1*2（因为1molFe2O3有2mol铁离子），两者最小公倍数为6。6即表示每生成1mol氮气，转移6mol电子。标况下22.4升氮气即为1mol，故最终答案为6mol。难点在于对氧化还原反应的理解，这个6为什么取两元素得失电子的最小公倍数，显然是因为这样才保证得失电子守衡，好好想想，应该没有问题，关键是对氧化还原反应的概念把握。加油。
供参考答案2:
4mol，完全反应指的是2种物质反应完全，1mol氧气转移点子4mol，与铁的量的多少无关，此为化学出题常见思路，和形式