已知2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－,若向100 mL 的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L,测得形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等,则FeBr2溶液的物质的量浓度为 ()答案是2mol/L求具体分析过程
网友回答
首先,氯气要先和二价铁反应,等所有的二价铁都变成三价铁,剩余的氯气才会和溴离子反应
因为最后还有Br－剩余,所以氯气不足量,3.36l即0.15mol完全反应掉了,即有0.3molcl- 而且 根据方程式2Fe2＋＋cl2＝2Fe3＋＋2cl－,假设溶液中有xmol的Fe2＋,能反应的氯气有0.5xmol
剩下的（0.15-0.5x）mol的氯气应该和溴离子反应,能反应掉（0.3-xmol）的溴离子
因为形成的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等,也有0.3molBr-
所以（0.3-xmol）+0.3=2x,推出x=0.2
则FeBr2溶液的物质的量浓度为2mol/l
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
答案没有错 ，嗯