已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-.向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl22.24L,充分反应后,溶液中有1/3的Br-被氧化成溴单质.求原FeBr2溶液的物质的量浓度
网友回答
通过氯气2.24L,即为0.1mol的氯气
由于二价铁离子（Fe2+）的还原性比Br-的要强,所以,Cl2先氧化Fe（2+）
设,该溴化亚铁溶液的量浓度为c mol/L,则亚铁离子的量为0.1c mol.
2Fe（2+）+Cl2=2Fe（3+）+2Cl（-）,氧化全部的亚铁离子需要0.05c mol的氯气
而,溴离子的量为0.2c mol,1/3的Br（-）被氧化,就是0.2c/3 molBr（-）被氧化
2Br（-）+Cl2=2Cl（-）+Br2
所以,消耗0.1c/3 mol的氯气.
0.05c+0.1c/3=0.1
解得c=1.2 mol/L