氨气与氧气的反应 化学方程式,氨与氧气反应的化学方程式

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氨气与氧气根据条件不同有两种不同反应发生：
　　1、4NH₃+5O₂=催化剂加热=4NO+6H₂O
　　该反应是放热反应，是工业制硝酸的第一步。
　　2、在纯氧中燃烧
　　4NH₃+3O₂==点燃==2N₂+6H₂O
　　氨气，可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
　　扩展资料：
　　物理性质
　　相对分子质量 17.031
　　氨气在标准状况下的密度为0.771g/L
　　临界点132.4℃
　　蒸汽压 506.62kPa(4.7℃)
　　熔点-77.7℃;沸点-33.5℃
　　溶解性：极易溶于水(1:700)
　　相对密度(水)0.82(-79℃)
　　相对密度(空气)0.5971
　　自燃点651.1℃
　　临界压力11.2mPa
　　临界体积72.47cm3/mol
　　临界密度0.235g/cm3
　　临界压缩系数0.242
　　液体热膨胀系数,25℃时 0.0025 1/℃
　　表面张力,25℃时 19.75×10-3 N/m，19.75dyn/cm
　　汽化热,沸点下 1336.97kj/kg，574.9BTU/1b
　　熔化热,熔点下 332.16kj/kg，142.83BTU/1b
　　气体定压比热容cp，25℃时 2.112kj/(kg* k)，0.505BTU/(1b·R)
　　气体定容比热容cp，25℃时 1.624kj/(kg* k)，0.388BTU/(1b·R)
　　气体比热容比,cp/cv 1.301
　　气体摩尔熵,25℃时 192.67j/(mol*k )
　　气体摩尔生成焓,25℃时 -45.9kj/mol
　　气体黏度，25℃时 101.15×10-7Pa *s，101.15μP
　　液体黏度 ，25℃时 0.135mPa *s，0.082cp
　　燃烧热，25℃(77oF)气态时 18603.1kj/kg，7999.3BTU/1b
　　空气中爆炸低限含量16.1%( φ )
　　空气中爆炸高限含量25%( φ )
　　参考资料来源：百度百科-氨气

网友回答

氨与氧气有两种反应，氨的催化氧化和氨气在纯氧中燃烧。
　　1、4NH₃+5O₂ === 4NO + 6H₂O
　　催化剂
　　2、4NH₃+3O₂===(点燃）6H₂O+2N₂
　　失升氧，得降还。
　　N由-3价变为0或者+2，失电子，被氧化，还原剂。
　　o由 0价变为-2价，得电子，被还原，氧化剂。
　　用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。
　　扩展资料：
　　在受激发下，氧气分子的两个未配对电子发生配对，自旋量子数的代数和S=0，2S+1=1，称为单线态氧。
　　空气中的氧气绝大多数为三线态氧。紫外线的照射及一些有机分子对氧气的能量传递是形成单线态氧的主要原因。单线态氧的氧化能力高于三线态氧。
　　氨极容易溶于水，溶于水时和水反应生成一水合氨，俗称氨水，市售氨水的浓度为25%到28%。氨水呈弱碱性，因为在水中存在这样的电离。
　　氨极易液化，在常压下冷却至-33.5℃或在常温下加压至700KPa至800KPa，气态氨就液化成无色液体，同时放出大量的热。液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以氨常作为制冷剂。
　　参考资料来源：百度百科——氧气
　　参考资料来源：百度百科——氨