有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH?90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL?1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为A.3.43gB.4.00gC.4.50gD.无法计算
网友回答
A
解析分析：根据样品中的成分可知碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，将过量酸再用氢氧化钾中和时，反应后溶液中的溶质只有氯化钾，则可利用氯原子守恒来计算氯化钾的质量．
解答：解：因样品中碳酸钾和氢氧化钾能与盐酸反应，过量酸用KOH溶液中和后溶液中的溶质只有氯化钾，
即蒸发中和后的溶液所得固体的质量为氯化钾的质量，设氯化钾的质量为xg，
由Cl原子守恒可得，
???HCl～～～～～～～～～～～～KCl
?? 1mol????????????????????? 74.5g
0.046L×1.00mol?L-1=0.046mol?? ?x
解得x=×74.5g≈3.43g．
故选：A．
点评：考查混合物的有关计算，关键清楚反应过程，利用原子守恒解答简化计算，注意守恒思想的运用．