使一定质量的锌与100mL 18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解．已知反应过程中，先产生一种刺激性气味的气体，然后产生一种无色无味的气体，且生成气体的总体积为 33.6L（标准状况下）．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）为0.1mol/L．求：
（1）生成的气体中各成分的物质的量分别是多少？
（2）若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，则所生成的BaSO4沉淀的物质的量为多少？
网友回答
解：（1）气体A是 SO2 和H2气体的混合气体；原因：浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同．气体的总物质的量为=1.5mol，
100mL 18.5mol/L浓H2SO4的物质的量为0.1L×18.5mol/L=1.85mol，
反应后c（H+）=0.1mol/L，则c（H2SO4）=0.05mol/L，n（H2SO4）=0.05mol，
设A混合气体中n（SO2）为x，n（H2）为y
Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2O
2x x x
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
y y y
则
解得：x=0.3mol，y=1.2mol，
答：生成的气体中各成分的物质的量分别是n（SO2）=0.3mol，n（H2）=1.2mol．
（2）溶液中含有的SO42-的物质的量为0.3mol+1.2mol+0.05mol=1.55mol，
所以n（BaSO4）=1.55mol，
答：生成的BaSO4沉淀的物质的量为1.55mol．
解析分析：（1）根据浓硫酸和稀硫酸性质的不同判断气体的成分，根据反应的化学方程式计算气体的物质的量；
（2）根据质量守恒计算反应后溶液中SO42-离子的物质的量，进而计算生成的BaSO4沉淀的物质的量．
点评：本题考查浓硫酸的性质以及有关反应的计算，
[注意]在选择题和一些化学计算题一的条件下，我们要考虑浓硫酸变成稀硫酸．
当给定了浓硫酸的物质的量时，被还原的硫酸的物质的量或者得到标准状况下的 SO2 气体都要小于理论数值．
若给出被还原的硫酸的物质的量或者得到标准状况下的 SO2气体，要求浓硫酸的物质的量时，浓硫酸的物质的量必须大于理论数值．