KN03和NaCl的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是A.40℃时，将35?g?NaCl溶于100?g水中，降温至0℃时，可析出晶体B.20℃时饱和KN03溶液的溶质质量分数大于31.6%C.a点KNO3和NaCl溶液的物质的量浓度相等D.固体KNO3中混有NaCl，可用重结晶法进行分离提纯
网友回答
D
解析分析：A．根据0℃时，NaCl的溶解度为35.7g；
B．依据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式 ×100%及该温度下硝酸钾的溶解度分析解答；C．根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；D．依据硝酸钾和氯化钠的溶解度随温度变化情况分析物质分离的方法．
解答：A．0℃时，NaCl的溶解度为35.7g，40℃时，将35?g?NaCl溶于100?g水中，降温至0℃时，溶液未饱和，不析出晶体，故A错误；B．20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g，所以饱和溶液中溶质的质量分数是×100%＜31.6%，故B错误；C．由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的质量百分数相同，物质的量浓度不等，故C错误；
D．KNO3的溶解度随温度变化较大，NaCl的溶解度随温度变化不大，故KNO3溶液中含有少量NaCl，可用冷却热饱和溶液的方法提纯KNO3，故D正确；
故选D．
点评：解答本题的关键是要知道溶解度曲线表示的意义，交点的含义，溶质质量分数的计算．