为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图象．
请计算：
（1）a的数值为______．
（2）合金中铜的质量分数为______．
（3）计算实验所用稀硫酸的质量分数（写出计算过程）．
网友回答
解解：（1）由图象可以看出在加入到150g时酸与金属恰好完全反应，从图象数据可以看出每消耗50g硫酸反应的锌的质量是6.5g，所以a=40g-6.5g×2=27g
（2）由图象分析知最后剩余的金属是铜，质量是20.5g，合金中铜的质量分数为×100%=51.3%．
（3）设硫酸的溶质质量分数是x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65? 98
6.5g 50g×x
x=19.6%
故