4摩尔过氧化钠与足量的硫酸亚铁盐溶液发生反应会转移多少摩尔的电子.

网友回答

6MOL吧.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
解析： 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（^) --------2e-
4 n n=8mol
答案：8mol
望采纳哦供参考答案2:
这种题有技巧，就是只看限量的物质，不看过量的物质，根本不用写方程式。1mol Na2O2发生氧化反应生成1molO2转移2mol电子。所以4mol就是8mol电子。
供参考答案3:
这个题目可以不用纠结于反应方程式怎么写（比较复杂）
直接根据电子守恒来做
氧化剂：Na2O2,-------反应后-1价的氧变为-2价，
还原剂：FeSO4-------反应后+2价的铁氧化为+3价
即1个Na2O2可得到2个电子（抓住不足量，以过氧化钠来计算）
则4molNa2O2与足量的硫酸亚铁反应转移电子的物质的量为8mol
其实铁得到的电子始终来自于Na2O2，而4molN2O2中提供电子数只能是8mol，
所以电子转移数只能是8mol
提问者相当浮躁加武断！要是还不懂，可以教教你
供参考答案4:
你可以这样看,Na2O2和水反应放出O2,但是O2又立马氧化Fe2+
所以实际上O的化合价只有降低没有升高
O22-+2e+2H2O=4OH-
1mol过氧根得2mol电子,那麼4mol就转移8mol电子
楼上很多都是正确答案,你自己没弄明白反应过程就说别人错误.
如果你认为产生O2,那麼为什麽Fe2+不被氧化?
供参考答案5:
8molNa2O2中的“-1”价氧体现氧化性，化合价都降低，所以1mol Na2O2 就转移2mol电子