常温下,某学生用0.1mol/LH2SO4滴定0.1mol/lNaOH溶液用0.1mol/LH2SO4滴定0.1/LNaOH溶液,中和后加水至100mL.若滴定中点判断有误:①多加了一滴H2SO4②少加了一滴H2SO4（设一滴为0.05ml）,则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是?
网友回答
一滴H2SO4中含H2SO4物质的量为0.1mol/L*0.05ml=5*10^-6mol,含氢离子1*10^-5mol
不计水电离出的氢离子和氢氧根离子
:①多加了一滴H2SO4,即100ml溶液中含1*10^-5mol氢离子,c(H+)=1*10^-4mol/L PH=4
②少加了一滴H2SO4 ,即100ml溶液中含1*10^-5mol氢氧根离子,c(H+)=1*10^-10mol/L PH=10
多加一滴PH=4,少加一滴PH=10