1mol/L,100mL ,的 {(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O} 溶液能与1moL/L,

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第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：MnO4-和Fe2+
第二步：合理地预测产物：MnO4-+Fe2+——Mn2++Fe3+
第三步：配电子：由于MnO4-→Mn2+是得到5e-；Fe2+→Fe3+是失去1e-,因此,配平得失电子的结果是：MnO4-+5Fe2+——Mn2++5Fe3+
第四步：配电荷：因为本题明确说明是在酸性条件下,显然是用H+来配电荷,应该是加在反应物一边,并且得加8个H+,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3+
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的,因此反应前后,相应原子个数要相等,显然生成物的一边要加4个H2O,即MnO4-+5Fe2++8H+——Mn2++5Fe3++4H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能,该拆的也已经拆了,所以也不需要后期处理了.最终的结果是：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O