用18mol/L?的浓硫酸配制100mL?3.0mol/L?稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积???②量取一定体积的浓硫酸????③溶解??? ④检漏、转移、洗涤???????⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（用下列编号填空）．
A．10ml?????B．25ml?????C．50ml?????D．100ml
（2）第③步实验的操是______．
（3）第⑤步实验的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线______；改用______向容量瓶中滴加蒸馏水至______为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）转移溶液和直接加蒸馏水于容量瓶中要注意“两靠”：一靠是盛溶液的烧杯口靠在玻璃棒上部，二靠是玻璃棒下端靠在______．
（5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”、“偏小”、“无影响”填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水______；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体______．
网友回答
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，
所以xmL×18mol/L=100mL×3.0mol/L，解得：x≈16.7，所需浓硫酸的体积为16.7mL．
根据提供的量筒规格，所以应选择25mL量筒．
故