实验室制备氯气的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，请将该化学方程式改写为离子方程式________，氯气的工业制法是电解饱和食盐水，请列举出氯气在生产、生活中的应用（两条）________将氯气通入紫色石蕊试液中可观察到的现象是________．
网友回答
1：2 4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O 自来水消毒，制漂白粉等 紫色石蕊试液先变红后褪色
解析分析：根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂；根据离子反应方程式的书写规则书写该离子反应方程式；根据其性质判断用途；根据溶液中存在的微粒及其性质判断现象．
解答：①该反应中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4价→+2价，得2个电子，所以MnO2是氧化剂；
HCl（浓）→Cl2，Cl元素由-1价→0价，失电子，所以 HCl是还原剂；HCl→MnCl2，Cl元素的化合价没变化，所以HCl作酸参加反应，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2；
②氧化物、单质、弱电解质写化学式，可溶性的强电解质写离子；
③氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸有强氧化性，能消毒；氯气与碱反应生成次氯酸钙，次氯酸钙是漂白粉的有效成分；
④氯气和水反应的方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，H+能使紫色石蕊变成红色，
HClO? 能使有色物质褪色，所以看到的现象是：色石蕊试液先变红后退色．
故