某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-．为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0mL该溶液，加入25.0mL?4.00mol?L-1NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀1.16g．再将滤液稀释至200mL，测得滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1；②另取20.0mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g．关于原溶液组成结论正确的是A.一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+C.c（Mg2+）为1.00?mol?L-1，c（Na+）为1.50?mol?L-1D.c（Cl-）为5.00?mol?L-1，c（Al3+）为1.00?mol?L-1
网友回答
C
解析分析：①加入NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成，说明原溶液中可能含有 Mg2+、Al3+；一定没有NH4+；滤液中c（OH-）=0.1mol?L-1，证明碱过量，一定含有Mg2+；
②加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35g，溶液中一定含有Cl-；
A、氢氧化镁1，16g，物质的量是0.02mol，消耗的n（OH-）=0.04mol，剩余的n（OH-）=0，加入的氢氧化钠为0.1molmol，故Al3+消耗了0.04mol氢氧化钠生成偏铝酸钠，n（Al3+）=0.01mol；生成白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，氢氧化镁有0.02mol，n（Al3+）=0.01mol，根据电荷守恒，一定含有钠离子且n（Na+）=n（Cl-）-2n（Mg2+）-3n（Al3+）=0.01mol-0.02mol×2-0.01mol×3=0.03mol；
B、原溶液中一定含有Al3+；
C、c（Mg2+）==1.00?mol?L-1，c（Na+）==1.50?mol?L-1；
D、c（Cl-）==5.00mol?L-1；c（Al3+）==0.5mol?L-1．
解答：①25.0mL?4.00mol?L-1NaOH溶液，含有0.1mol氢氧化钠；沉淀1.16g为氢氧化镁，物质的量是0.02mol，生成沉淀消耗0.04mol氢氧化钠；滤液中的n（OH-）=.1mol?L-1×0.2L=0.02mol，故还有0.04mol氢氧化钠和Al3+反应生成了偏铝酸钠，故一定含有Mg2+、Al3+；无刺激气味气体生成，一定没有NH4+；
②白色沉淀14.35g是氯化银，物质的量是0.1mol，根据电荷守恒，正电荷有：（0.02mol×2+0.01mol×3）=0.06mol；负电荷有：0.1mol，故一定含有钠离子0.04mol；
A、因为一定含有Na+，故A错误；
B、因为一定含有Al3+，故B错误；
C、由于c（Mg2+）==1.00?mol?L-1，c（Na+）==1.50?mol?L-1；故正确；
D、由于c（Cl-）==5.00mol?L-1；c（Al3+）==0.5mol?L-1，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应，特别注意运用已知离子的物质的量判定某种离子的存在的方法，本题难度中等．