反应：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42-B.a=8C.Cr2O72-被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+时转移的电子数是3×6.02×1023
网友回答
C
解析分析：因Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，然后利用电荷守恒可确定a，利用化合价降低的物质为氧化剂发生还原反应及化合价的变化计算转移的电子数．
解答：Cr2O72-+3SO32-+aH+=2Cr3++3Y+4H2O中，Cr2O72-→2Cr3+，Cr元素的化合价降低，则S元素的化合价升高，所以Y为SO42-，故A正确；
B．反应后电荷为0，则由电荷守恒可知，a=8，故B正确；
C．因Cr元素的化合价降低，则Cr2O72-被还原成Cr3+，故C错误；
D．Cr元素由+6价降低为+3价，则生成1molCr3+时转移的电子数是1mol×（6-3）×NA=3×6.02×1023，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中电子守恒及电荷守恒、常见的元素的化合价是解答本题的关键，题目难度不大．