有关质量比的某二氧化碳和一氧化碳混合物,含氧60%,问二氧化碳占混合物的百分比

网友回答

设二氧化碳含量A,一氧化碳就是1－A
A×16×2＋(1－A)×16：氧的质量
A×44＋(1－A)×28：混合气体质量
两个相除等于0.6
解一元一次方程就得了
A=0.125=12.5%
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
含氧60%，说明含碳40%，碳氧比为2：3 而一个碳原子予以个氧原子质量比为12：16=3：4 所以碳原子与氧原子个数比为2/3：3/4=8：9，说明每8个碳原子就有9个氧原子
可知1个co2与7个co混合（或成倍数）co2相对分子质量为44，co相对分子质量为28 所以44/（44+28*7）*100%=18.3%
供参考答案2:
设x y，自己解啦
供参考答案3:
貌似是这样O:16*3=48
M总=48/0.6=80
CO2:44
CO2 / M总 =44/88=55%
供参考答案4:
设共有有一百克，其中有x mol CO2，y mol CO
则含氧为16(2x+y)=40g
含碳为12(x+y)=60g
联立解得x=12\5 y=12\35
于是CO2有12\5*44=18.3g
占百分之18.3