一道初三化学题!急急急急急!硫酸亚铁（FeSO4)可用于治疗缺铁性贫血,根据硫酸亚铁的化学试计算：某贫血患者需补充7g铁,至少需要多少克硫酸亚铁（结果保留一位小数）提示：相对原子质量,Fe 56;S 2;O;16我数学不是很好所以做起来就感觉转不过弯儿来.希望大家帮帮忙忙,给解决一下,最好要带有步骤!谢谢啊!
网友回答
补血需要的是铁 计算亚硝酸铁中的含铁量
Fe％＝Fe/FeSO4＝56/（56＋32＋16×4）％＝36.8％
每天需要铁7G 所以
亚硝酸铁＝7/36.8%=19.0克
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
铁的质量分数：56/（56+96）=36.8%
所以，硫酸亚铁的质量：7/36.8%=19g
供参考答案2:
硫酸亚铁的相对分子质量是152，则亚铁所占分数是56/152.所以应该是7除以56/152等于7*152/56=19