已知：氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，Bi2O3为碱性氧化物，Bi3+的溶液为无色．取一定量硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液依次进行下列实验，现象记录如下：
①向其中加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色．
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生．
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色．
回答下列问题：
（1）写出实验①反应的离子方程式：______．
（2）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为______．
（3）向反应③得到的溶液中通入SO2气体，看到的现象是______．
（4）若实验②放出了336mL气体（标准状况），则反应①被氧化的Mn（NO3）2?为______mol．
网友回答
解：（1）硝酸酸化的Mn（NO3）2溶液，加入适量的NaBiO3，溶液变为紫红色，发生氧化还原反应生成高锰酸根离子和Bi3+、水，离子反应为5BiO3-+2Mn2++14H+═5Bi3++2MnO4-+7H2O，故