设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的C-Cl键的个数为2NAB.1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NAC.常温下，0.2mol Cl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2NAD.1L 0.1mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数为0.1NA
网友回答
B
解析分析：A、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；
B、依据氧化钠和过氧化钠的结构分析判断；
C、依据氯气的溶解性不大，不能全部反应分析判断；
D、依据元素守恒分析判断，结合水溶液中含有水电离出的氢离子和氢氧根离子．
解答：A、标准状况下四氯化碳不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故A错误；
B、1mol Na2O中含2mol Na+和1mol O2-，共3 mol离子；1mol Na2O2中含2mol Na+和1mol O22-，共含3mol离子；所以1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA，故B正确；
C、0.2mol Cl2溶于等体积水中，少量溶解于水，部分和水反应发生氧化还原反应，所以转移电子数一定小于0.2NA，故C错误；
D、1L 0.1mol?L-1氨水溶液中所含的含氮元素的离子和分子总数为0.1NA，溶液中含有氢离子、氢氧根离子和水分子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，离子化合物的构成判断，氧化还原反应的电子转移计算，溶液中的分子离子数的计算．