某学习小组进行化学实验：向20.0g某铜锌合金样品中，依次加入等量稀硫酸，并测得每次生成氢气的质量．有关实验数据记录如表：
实?验?次?序第1次第2次第3次加入稀硫酸的质量/g100.0100.0100.0生成氢气的质量/g0.30.1m（1）分析判断第3次实验生成氢气的质量m的数值为______．
（2）计算该铜锌合金中锌的质量分数（根据化学方程式计算）．
网友回答
解：（1）通过1、2次比较可知第一次硫酸全部参加了反应，即100g稀硫酸完全反应只能生成0.3g氢气，第二次加入100g生成0.1g，说明硫酸没有全部参加反应即锌全部反应完了，所以第3次不能产生氢气，即m=0；
（2）由题意可知共生成0.4g氢气，设要生成0.4g氢气需要参加反应的锌的质量为X则：
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65????????????? 2
x???????????????0.4g
根据：
解得x=13g，
所以铜锌合金中锌的质量分数：=65%．
故