小明发现实验桌上有瓶敞口长久放置的NaOH溶液，以下是他对溶液的探究：
提出问题：这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
提出猜想：小明的猜想：NaOH溶液部分变质．
a你的新猜想是______．
实验探究：小明设计如下实验验证自己的猜想，请根据表中内容填写实验现象：
实验步骤现??????象结?????论取少量该样品放于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，过滤，然后在滤液中再滴加酚酞试液
NaOH溶液部分变质b假设你的猜想正确，并按上表实验方案进行实验，则看到的现象是______．
实验反思：（1）下列物质①BaCl2溶液???②Ca（NO3）2溶液???③Ca（OH）2溶液
④Ba（OH）2溶液，不能替代实验中CaCl2溶液的是（填序号）______．
（2）小明第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可用______替代．
（3）若用这种部分变质的NaOH溶液配制纯净NaOH溶液，请写出加入哪种试剂，如何操作？______
应用拓展：保存NaOH溶液的方法是______．
网友回答
解：【提出猜想】氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠时，可能会出现部分变质，也可能出现全部变质的可能，因此，小丽猜想部分变质，则自己的猜想就为全部变质；
【实验探究】向溶液的样品中滴加氯化钙溶液，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，若观察到有沉淀出现可判断变质生成了碳酸钠；在反应后的溶液中滴入酚酞，由于氢氧化钠能使酚酞变红，若出现变红则可判断有氢氧化钠；因此，部分变质后溶液为氢氧化钠、碳酸钠的混合溶液，既出现沉淀又有溶液变红；全部变质后的溶液中因不含氢氧化钠而不出现溶液变红，只会观察到有沉淀；
【实验反思】（1）为不影响滴加酚酞对氢氧化钠是否存在的检验，所加入的试剂不应为碱性溶液且不能反应后生成碱性物质，而氢氧化钙、氢氧化钡都呈碱性且能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，因此，不能使用③Ca（OH）2溶液、④Ba（OH）2溶液代替氯化钙溶液；
（2）利用氢氧化钠能与硫酸铜、氯化铁、铵盐所产生的沉淀或气体的现象，可向反应后溶液中滴入硫酸铜等溶液代替酚酞，以检验氢氧化钠的存在；
（3）因为该溶液中混有碳酸钠，因此可以通过加入适量的氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠而除去碳酸钠，然后把产生碳酸钙沉淀过滤，即可以得到纯净的氢氧化钠溶液；
【拓展应用】为避免氢氧化钠变质，应防止氢氧化钠吸收空气中二氧化碳，因此可采取密封保存的方法保存氢氧化钠．
故