某同学为了测定铁粉样品中铁的质量分数，取四份样品分别和稀盐酸反应，其实验数据记录如下表．
样品第1份第2份第3份第4份取样品质量（g）15.015.015.015.0取盐酸质量（g）10.020.040.050.0产生气体质量（g）0.150.30.5m已知：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，杂质不跟盐酸反应．回答下列有关问题：
（1）m为______．
（2）铁粉样品中铁 的质量分数是多少？（请写出计算过程）
网友回答
解：（1）由第一份与第二份反应的情况可知10g盐酸完全能生成0.15g氢气，故40g盐酸完全反应会生成0.6g氢气，但但第三份的反应情况是生成了0.5g氢气，故可知15g样品最多能生成0.5g氢气，故m=0.5；
（2）设15g样品中铁的质量是x
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56??????????? 2
x?????????????0.5g
x=1.4g
故铁粉样品中铁的质量分数是×100%≈93.3%
故