铁是容易生锈的金属，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%．
（1）同学们用图1所示装置探究铁生锈的条件，将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，C中铁丝依然光亮．A、B进行对比，现象不同，说明铁生锈与______有关．B、C处的现象对比说明，决定铁生锈快慢的一个重要因素是______．
（2）下列方法不能除去铁制品表面铁锈的是______
A．用氢氧化钠溶液浸泡 B．用稀盐酸浸泡 C．用砂纸打磨 D．用厕所清洁剂（pH=1）洗
（3）请你列举一种防止铁生锈的措施______．
（4）实验室内将铁锈再生为铁，可利用图2所示装置，请回答：
①实验前应该先通入CO，后加热，其目的是______．
②在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是______．
③铁锈的主要成分氧化铁再生为铁的化学方程式为______．
（5）学校实验室从校办厂拉回一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，同学们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：
步骤①中，金属X是______，步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是______，证明步骤②中硫酸已过量的以下方法合理的是______
A．加入硫酸后，立即测出溶液的pH小于7
B．充分反应后，取少量溶液加铁时有气泡产生
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生．
网友回答
解：（1）将干燥的氧气通入A、B瓶内，大约经4～5min，A处的铁丝依然光亮，而B处的铁丝表面变暗，是因为A处的铁丝没有与水接触，而B处的铁丝既和氧气接触又和水接触，所以B处生锈，通过A、B对比说明铁生锈与氧气和水有关；B、C处的铁丝都与水和氧气接触，不同的是B处的氧气浓度比C处的氧气浓度大，导致B处的铁生锈快，说明铁生锈快慢与氧气的浓度有关；
（2）铁锈的成分是氧化铁能够和酸性物质反应，其中B和C溶液都显酸性，因此可以除锈；A是氢氧化钠显碱性，和氧化铁不反应，因此不能除锈；C用砂纸打磨属于物理除锈法，故可以，故不正确的是A；
（3）铁与水和氧气同时接触时容易生锈，当铁与水、氧气隔绝时不容易生锈，所以保持表面干燥、涂油漆可以使铁制品与水和氧气隔绝或加工成耐腐蚀的合金等；
（4）①因为一氧化碳具有可燃性，若含有空气点燃时容易发生爆炸，因此实验前应该先通入CO，后加热，其目的是：排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸；
②因为一氧化碳是有毒的气体，因此要把多余的一氧化碳进行尾气处理，因此在装置b处再放置一盏燃着的酒精灯，其目的是：点燃没有反应的CO，防止污染空气；
③氧化铁再生为铁可以通过还原剂如一氧化碳进行还原，反应的方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
（5）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁，；
A．若硫酸过量，pH小于7，但加入硫酸后，没等充分反应而是立即测出溶液的pH小于7，不能说明硫酸过量，因此错误；
B．充分反应后，则取少量溶液加铁时有气泡产生，说明硫酸过量是正确的；
C．充分反应后，取少量溶液滴加氯化钡溶液时有沉淀产生，说明含有硫酸根离子，但硫酸根离子可能来自于硫酸亚铁中的硫酸根离子；
故选择：B；
故