下列叙述正确的是A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)= c(NH4＋)B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C.pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，溶液pH<7D.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－) 减小
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CD解析试题分析：A中根据电荷守恒可知，2c(SO42－)+c(OH－)＝c(NH4＋)＋c(H＋)，弱于显中性，则c(OH－)＝c(H＋)，所以2 c(SO42－)＝c(NH4＋)，A不正确；醋酸是弱酸，存在电离平衡，稀释促进电离，所以B中稀释至10倍后pH小于4，B不正确；C中醋酸的浓度大于0.001mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性，C正确；氨水是弱电解质，存在电离平衡，加入硫酸铵后增大c(NH4＋)，抑制氨水的电离，溶液的碱性降低，D正确，