望化学达人解答高中化学题标况吓,a L 氢气 和氯气的混合气体,经过光照充分反应后,所得气体恰好使溶液中b molNaOH完全转变为盐,则a,b的关系不可能为 A.b=a/22.4 B,0=a/11.2 要有过程各位我这本书后面答案是D...是不是答案错了,,,
网友回答
aL混合气体光照后跟NaOH溶液反应有以下两种反应：
①H2多,Cl2少；或H2和Cl2一样多,这样反应都是
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
②H2少,Cl2多,多余Cl2可以继续和NaOH反应,方程式是：
H2+Cl2=2HCl
2HCl+2NaOH=2NaCl+2H2O
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
从上面的式子可以看出,NaOH的用量总是和Cl2的量成正比例.每1molCl2都将消耗2molNaOH,假设aL都是Cl2则Cl2的物质的量是=a/22.4mol,对应消耗NaOH的物质的量是a/11.2mol,这是Cl2最多的情况,而事实上Cl2不可能是这么多,所以0======以下答案可供参考======
供参考答案1:
所有的H2,Cl2正好反应时(1:1)，应该有 b＝a/22.4；如果H2的含量多于Cl2，则b a/22.4. 如果全部都是Cl2，则b = a/11.2. 但是b不可能大于a/22.4，因为在这种条件下无论如何组成，NaOH总是过量的。 选D。
供参考答案2:
H2+Cl2-->2HCL反应过程中气体体积不变，所以必定a/22.4>=bC是不可能的。