一个化学题某烃0.1mol在标准状况下与20LO2(过量）完全反应,将生成的混合气体在120°C时通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时Na2O2增重15g,经过处理后的气体为14.4L（0°C,1.01x10^5Pa)该烃能使溴水褪色,试通过计算求该烃的分子式.请高手给出详细解答,万分感谢
网友回答
参与反应的O2为 20L -14.4L=5.6L（反应产物H2O CO2均被Na2O2吸收）
5.6L/22.4L/mol =0.25mol 0.25mol×32g/mol=8g
某烃0.1mol的质量为15g-8g=7g 7g/0.1mol=70g/mol
CxHy + （x+y/4)O2 -----> xCO2 + y/2 H2O
1 x+y/4
0.1mol 0.25mol
x+y/4 =2.5
12x+1y=70
x=5 y=10
CxHy 分子式为C5H10
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
设其为CxHy列方程。。。计算过程自己弄吧