A,B,C,D,E五种常见的化合物,都是有下表中的离子形成的可溶于水的化合物.阳离子 K+ Na+ Cu2+ Al3+阴离子 SO4 2- HCO3- NO3- OH-1将它们溶于水后,D为蓝色溶液,其他均为无色溶液2将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解3进行焰色反应,只有B,C为紫色（透过蓝色钴玻璃）4在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,A中放出无色气体,C,D中产生白色
网友回答
1、判断出D有Cu2+ ,所以HCO3-、OH-不在D中,
2的现象是典型的氢氧化铝的生成与溶解,故C中为Al3+,E中为OH-
3BC中有K+
4、A中为HCO3-,CD中存在SO4 2-
总结一下：已做如下判断：A中 HCO3- ,B中K+ ,C中K+、Al3+、SO4 2-,D中Cu2+、SO4 2-
E中OH-,只剩下ABE没有判断出来.
先看A,A中有HCO3-,故Cu2+ Al3+,不可能存在,而K离子只存在于BC中,故A的阳离子为Na+ .
再看B,B中无HCO3-、SO4 2-,另BD混合无沉淀,而D中存在Cu2+,所以无 OH-,而阴离子只能是NO3- .
最后看D,已有 OH-,Cu2+ Al3+,而K+只能在BC中,所以E为NaOH.
答案ABCDE分别是碳酸氢钠、硝酸钾、硫酸铝钾、硫酸铜和氢氧化钠.