一定量的某种铁的氧化物,用含溶质0.5mol的盐酸恰好完全溶解,所得溶液还能吸收0.05mol氯气亚铁离子全部转变为铁离子,则该氧化物可能的化学式是?答案是Fe4O5,
网友回答
铁的氧化与含溶质0.5mol的盐酸恰好完全溶解,酸中的氢离子与氧化物中的氧原子按2:1结合生成水,所以氧化物中氧元素的物质的量为05mol÷2=0.25mol,所得溶液还能吸收0.05mol氯气,即0.05mol的氯气反应后变成0.1mol的氯离子,因此,最终氯离子的总物质的量为0.5mol+0.1mol=0.6mol,溶液中的溶质全是FeCl3,则铁离子的物质的量是0.6mol÷3=0.2mol,所以铁的氧化物中铁原子与氧原子的数目之比等于其物质的量之比,
为0.2mol：0.25mol=4：5.
故该氧化物可能的化学式是Fe4O5.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
垃圾题，不解释
供参考答案2:
所得溶液还能吸收0.05 mol氯气
由2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl-知道，
Fe2+的物质的量是0.1 mol，即FeCl2为0.1 mol，Cl-为0.2 mol
所以FeCl3中Cl-的物质的量为0.5-0.2 = 0.3 mol
FeCl3为0.1 mol
即Fe2+ 0.1 mol，Fe3+ 0.1 mol
化学式 2FeO · Fe2O3，即Fe4O5