某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：
[提出问题]实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？
[方案及实验]先称取13.3g?的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成100克溶液，然后向溶液中滴加入一定质量分数的稀盐酸100克．完全反应后溶液质量为197.8克，且其PH值为7，
[数据处理]写出以下计算过程：
（1）放出二氧化碳气体多少克？
（2）该样品中Na2CO3的质量为多少？
（3）该样品在变质前NaOH的质量为多少？
[反思与交流]根据反应方程式分析，一定质量的NaOH部分变质或全部变质，与没有变质时相比，完全反应时消耗盐酸的量______．（填不相同或相同或无法判断）
网友回答
解：【数据处理】（1）由质量守恒定律可知：完全反应后生成的二氧化碳的质量是100g+100g-197.8g=2.2g；
（2）设13.3g样品中碳酸钠的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106?????????????????? ?44
?x??????????????????? ?2.2g
；
解得：x=5.3g；
（3）样品中氢氧化钠的质量为13.3g-5.3g=8g；
设在变质生成碳酸钠5.3g的氢氧化钠质量是y
=y×
y=2g
所以变质前氢氧化钠的质量是8g+2g=10g
【反思与交流】由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为氯化钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．
故