为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成．某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g?14%的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图．试计算：
（1）该混合物是由铜粉和______组成的．
（2）加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量．
网友回答
解：（1）由第一次所加稀硫酸140g÷4=35g完全反应时，消耗金属的质量=8.0g-6.8g=1.2g；
由于镁、铁、锌三种金属在反应中均呈+2价，设金属的相对原子质量为m，则
M+H2SO4═MSO4+H2↑
m???? 98
1.2g? 35g×14%
=? m=24，所以金属为镁；
故