20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，则下列说法中，正确的是A.25℃时，饱和KCl溶液的浓度小于4.0?mol?L-1B.此溶液中KCl的质量分数为×100%C.20℃时，密度小于1.174?g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶液D.将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174?g?cm-3
网友回答
C
解析分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、根据c=进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变．
解答：A、25℃时KCl的溶解度更大，饱和溶液的浓度更大，故饱和KCl溶液的浓度等于4.0?mol?L-1，故A错误；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=可知，质量分数为ω=，故B错误；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174?g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶于水是饱和溶液，KCl溶解度不变，密度不变，仍为1.174?g?cm-3，故D错误；
故选C．
点评：本题考查物质的量浓度、溶解度以及溶液的性质等，难度不大，注意温度与溶解度的关系．