某硫酸铝溶液密度为1.28g?cm-3,其中铝离子的质量分数为5.3%,200mL该溶???液中SO42-离子的物质的量约等于A.0.21molB.0.35molC.0.5molD.0.75mol
网友回答
D
解析分析:根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量,再根据m(溶质)=m(溶液)×ω计算铝离子的质量,根据n=计算铝离子的物质的量,根据电荷守恒可知3n(Al3+)=2n(SO42-),据此计算.
解答:200mL密度为1.28g?cm-3的硫酸铝溶液的质量为200mL×1.28g?cm-3=256g,
溶液中铝离子的质量分数为5.3%,则m(Al3+)=256g×5.3%,
故n(Al3+)==mol,
根据电荷守恒可知3n(Al3+)=2n(SO42-),故n(SO42-)=n(Al3+)=×mol=0.75mol,
故选D.
点评:本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的有关计算等,难度不大,确定铝离子与硫酸根的关系是关键.