为了测定某粉末状黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，刘阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取20g稀盐酸分四次加入烧杯中，每一次均充分反应，测得实验数据如下：
加入盐酸的质量/g??5????5???5???5?剩余固体质量/g??6.10???5.45??4.80??4.80试计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是多少？
（3）黄铜样品中铜的质量分数是多少？（结果保留一位小数）
网友回答
解：（1）经分析可以知道与5g稀盐酸恰好完全反应需要锌的质量为：6.10g-5.45g=0.65g；
设参加反应的HCl?的质量为x
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65?? 73
0.65g x
解得：x=0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是0.73g5g×100%=14.6%；
（2）设需要36.5%的浓盐酸的质量为y，根据溶液稀释前后溶液中溶质的质量不变可知：
36.5%?y=20g×14.6%
解得：y=8g
（3）由第三次和第四次剩余固体质量相等可知，剩余的4.80g固体即为样品中铜的质量，结合（1）中的解答可以知道所取的固体的质量为：0.65g×3+4.80g=6.75g
所以黄铜样品中铜的质量分数是：×100%=71.1%
答：（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数是14.6%；
（2）用36.5%的浓盐酸配制20g述稀盐酸，需要浓盐酸的质量是8g
（3）黄铜样品中铜的质量分数是71.1%．
故