将NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后蒸发至干燥得晶体(m-2)g，则A溶液中的Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能是
A.3∶2∶1
B.3∶1∶2
C.4∶3∶1
D.3∶1∶4
网友回答
D解析解析：此题从题给的条件看，易从计算下手去解，如将知识融会贯通，有序贮存，在解决实际问题时就会与已有知识产生共鸣，采用多向思维，找出解答问题的突破口，进而分析推理得出结论．如根据电荷守恒的原则，溶液应为电中性，分析选项排除可能情况A、B、C，应选D，设：c(Na+)＝3x mol/L、c(Br-)＝x mol/L、c(Cl-)＝4x mol/L，溶液体积VL，阳离子所带正电荷总数＝3x·V×1，阴离子所带负电荷总数＝x·V×1+4x·V×1，3xV≠xV+4xV溶液显负电性，不能成立．