实验室购进了一批石灰石．某化学活动小组的同学利用稀盐酸测定该石灰石中碳酸钙的质量分数．他们取适量的石灰石研碎，然后开展实验．
他们利用图中装置实验，每隔一定时间读取电子天平的读数，所测相关数据如下表．
测量的项目质量（g）稀盐酸（足量）238.4石灰石（杂质不与盐酸反应，也不溶于水）12.0混合反应物后第一次读数249.3第二次读数248.2第三次读数246.0第四次读数246.0根据上表测量的有关数据，计算：
（1）产生CO2的质量______g．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（精确到0.1%，下同）
（3）反应后所得溶液中CaCl2的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）由图表可知，第三次与第四次反应后称量的质量相等，说明，第三次已是完全反应，产生二氧化碳的质量=238.4+12-246=4.4g；
（2）设xg碳酸钙和盐酸反应，生成4.4g二氧化碳和yg氯化钙
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑?
100??????????111????? 44
xg???????????yg??????4.4g
?? 解之得：x=10
?? 解之得：y=11.1
该石灰石中碳酸钙的质量分数=×100%=83.3%；
（3）碳酸钙中杂质质量=12-10=2g；
则反应后所得溶液中CaCl2的质量分数=×100%=4.5%．
故