某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是A.反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+B.有一种沉淀和两种气体产生C.反应前后溶液颜色不发生变化D.溶液中共发生了3个氧化还原反应
网友回答
A
解析分析：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
解答：某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体．
A．通过以上分析知，没有参加反应的离子是钠离子，所以反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+，故A正确；
B．通过以上分析知，有一种沉淀和一种气体生成，故B错误；
C．通过以上分析知，反应前溶液呈无色，反应后有溴单质生成，溴水呈橙色，所以溶液由无色变为橙色，故C错误；
D．共发生了氯气氧化SO32-、Br-2个氧化还原反应，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了氯水成分和离子反应的判断，明确氯气的氧化性、氯水中盐酸的作用是解答的关键，难度较大．