某硫酸厂周围的空气中含有较多SO2，为了测定空气中SO2的体积分数做了如下实验：
取上述标准状况下的空气1L（内含N2、O2、SO2、CO2），慢慢通过足量溴水，然后在此溶液中加入过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后将沉淀洗净，干燥后称重为0.233g．请回答：
（1）通入足量溴水的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
（2）加入过量的BaCl2溶液的目的是：______，写出相关反应的离子方程式：______．
（3）过滤后，若在滤液中加K2SO4溶液，有白色沉淀产生，证明：______．
（4）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，若在洗液中加入AgNO3溶液，无沉淀出现，证明：______．
（5）试计算空气中SO2的体积分数．
网友回答
解：（1）Br2具有氧化性，能氧化SO2生成SO42-，自身被还原成Br-，离子方程式为：Br2+SO2+H2O=4H+
+2Br-+SO42-，所以通入足量溴水的目的是Br2将SO2氧化生成SO42-，
故