有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO2．
某研究小组取100g生氧剂，放人装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式：4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑），测定反应前后装置A的总质量．他们进行了三次实验．测定结果如下：
请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）
（1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量．
（2）生氧剂中含KO2的质量分数．
网友回答
解：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量=400g-368g=32g；
（2）设生成32g氧气消耗KO2的质量为x
4KO2+2H2O=4KOH+3O2↑
284??????????? 96
x???????????? 32g
=
解之得 x≈94.7g
生氧剂中KO2的质量分数=×100%=94.7%；
答：（1）100g生氧剂与足量水反应生成的氧气质量为32g；
（2）生氧剂中KO2的质量分数约为94.7%．
解析分析：根据题意可知，生氧剂与水反应前后的质量差为反应放出氧气的质量；
每次称重时都会出现一定的误差，因此使用三次称重的平均值计算氧气质量更科学更准确．
点评：本题主要考查了根据化学方程式的计算，一定要注意做题的格式要正确．