分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是
A.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
B.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
C.R的原子半径在同周期元素原子中最小
D.R一定是周期表中的第ⅤA族元素
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C解析分析：根据反应中元素化合价的变化来分析氧化剂和还原剂，根据氧化还原反应中电子守恒和电荷守恒分析缺项中R元素的化合价，并根据R的原子结构来分析其在元素周期表中的位置及元素的性质来解答．解答：A、因单质中元素化合价为0，则R2中R元素的化合价为0，而RO3-中R元素的化合价为+5价，则缺项所填物质中的R元素的化合价应小于0，即反应中缺项所填物质中的R元素的化合价升高，则缺项所填物质为还原剂，故A错误；
B、因R2中R元素的化合价为0，RO3-中R元素的化合价为+5价，在该反应中被还原，而由电子守恒得5e-=失5e-，由电荷守恒可知缺项共有5个单位的负电荷，即缺项应为R-，则元素的最高价为+7价，RO3-中的R元素在其它的反应中也可被氧化，故B错误；
C、因缺项为R-，其元素的最高价为+7价，在同周期最后边（不考虑稀有气体），由同周期随原子序数的增大原子半径在减小，则R的原子半径在同周期元素原子中最小，故C正确；
D、因R元素的最高价为+7价，则R元素应为元素周期表中的第ⅦA族元素，故D错误；
故选：C．点评：本题考查氧化还原反应及元素的位置和性质，明确元素化合价的变化及离子反应中电荷守恒来判断出R的最低化合价是解答的关键．