在活动与探究实验中，老师提供了一包钾肥（见图）样品，让同学们通过实验确定该样品的纯度（硫酸钾的质量分数）是否符合标准．小红同学称取8．Og样品，加人适量的水溶解后，与足量的BaCl2溶液充分反应，生成BaS04沉淀，过滤、洗涤、烘干沉淀，测得其质量为9.32g，试通过计算确定该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明（假设杂质不与BaCl2溶液反应，计算结果精确到0.1%）．
网友回答
解：设8.0克样品中所含K2SO4的质量为x．
K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
174????????? 233
x??????????? 9.32g
根据：解得x═6.96g，样品中所含K2SO4的质量分数=×100%=87.0%
因为87.0%＜95.0%，该化肥的纯度不符合包装袋上的说明
答：该化肥的纯度不符合包装袋上的说明．
解析分析：硫酸钾能与氯化钡发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，根据反应的化学方程式，可利用生成沉淀硫酸钡的质量计算出样品中硫酸钾的质量，并利用硫酸钾的质量分数=×100%计算出样品中硫酸钾的含量，与标签中所注明的含量进行对比，判断该化肥的纯度是否符合包装袋上的说明．
点评：本题主要根据反应的化学方程式能表示物质的质量关系的含义，利用生成物的质量计算反应物的质量，进一步确定样品中物质的含量．