甲、乙两位同学分别设计了下述两套实验方案，并都认为，如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可证明溶液中有SO2-4甲同学的方案：溶液白色沉淀沉淀不溶解乙同学的方案：

网友回答

甲同学的方案不严密，若溶液中有Ag+离子实验现象也与甲方案一致    乙同学的方案严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag+，足以证明溶液中含有SO2-4
解析分析：甲同学的方案：甲不严密，若溶液中没有硫酸根离子有Ag+，假设是AgNO3会和加入的氯化钡，反应生成AgCl，也是不溶于稀盐酸的白色沉淀；
乙同学的方案：乙应该算严密了，因为氯化钡中钡离子遇碳酸根会沉淀，遇硫酸根会沉淀，而之前加了足量的盐酸，说明碳酸根已经除干净了，则沉淀为硫酸钡．

解答：甲同学方案，不严谨，若溶液中含有Ag+，也会产生白色沉淀并且不溶解于稀盐酸中；
乙同学的方案，较严谨，加足量稀盐酸无沉淀，说明溶液中不含有Ag+，并且可消除溶液中的CO32-，加氯化钡溶液产生白色沉淀，可确证溶液中含有硫酸根离子．
故答为：甲同学的方案，不严密，若溶液中有Ag+离子，实验现象也与甲方案一致；
乙同学的方案，严密，先加盐酸即可使溶液处于酸性状态，又可证明溶液中无Ag+，足以证明溶液中含有SO42-

点评：本题主要考查化学实验的方案设计与评价，掌握氯离子、硫酸根离子和钡离子、银离子的检验方法．