a mol FeS与b mol FeO 投入到VL c mol/L的硝酸溶液中,产生NO气体,所得澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,则反应中未被还原的地硝酸可能为（多选） A （a+b)*63 g B (a+b)*189 C (a+b)mol D (cV-(9a+b)/3)mol
网友回答
澄清溶液成分看作是硝酸铁和硫酸的混合液,即产物全部为Fe(NO3)3和H2SO4,剩余的硝酸根即是未被还原的硝酸.根据铁守恒,所以Fe(NO3)3为a+b mol,剩余的硝酸根为3(a+b)mol,=189(a+b)g
Fe都是从+2变为+3,失1电子,Fe总计a+b mol,所以失去a+b mol电子
S从-2变为+6,失8电子,总计失8a mol电子
N从+5变为+2,得3电子,设被还原的硝酸为x mol
根据得失电子相等
3x=a+b+8a=9a+b
解得x=（9a+b）/3
所以未被还原的硝酸为：Vc-（9a+b）/3 mol
选BD（其中选项AB应该有单位：g）