将盛有NO与O2混合气体试管20ml倒置于水中,充分反应,剩余气体6ml,求原气体的O2与NO的体积

网友回答

总反应方程式：
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
参加反应的一氧化氮与氧气的体积比为4：3
剩余气体可能是O2或NO
所以反应掉的14ml气体中,氧气占3/7,一氧化氮占4/7.
参加反应的氧气体积为6ml,参加反应的一氧化氮体积为8ml.
剩余的气体可能是氧气或一氧化氮
所以V(NO)=14ml,V(O2)=6ml
或者V(NO)=8ml,V(O2)=12ml
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
14mlNO,6mlO2\8mlNO,12mlO2
供参考答案2:
那么2H2O+4NO+3O2=4HNO3
都用这个算（把出二氧化氮和生成硝酸的和在一起）
6ml都是O2的话，反应8mlNO 6mlO2也就是开始12mlO2 8mlNO
6ml都是一氧化氮反应8mlNO 6mlO2 6mlO2 14mlNO