2molC在一定量的O2中充分燃烧,生成CO、CO2,其中CO的物质的量为1mol,求共消耗O2的

网友回答

2C+02---2CO
n(C)=1mol,n(O2)=0.5mol,n(CO)=1mol
C+O2----CO2
n(C)=1mol n(O2)=1mol
所以n(O2)=1mol+0.5mol=1.5mol=48g（1.5*22.4=33.6L,标准状态）
PS实际上C在O2中充分燃烧是不会有CO的 这个题设计有点不严谨
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
CO为1mol即转化为CO的C的物质的量为1mol，可得转化为CO2的C的物质的量为1mol
化学方程式：
2C+O2=2CO（此步消耗O2 0.5mol）
C+O2=CO2（消耗O2 1mol）
O2加起来共消耗1.5mol，即为1.5x32=48g
供参考答案2:
2molC在一定量的O2中充分燃烧,生成CO、CO2,根据C守恒，其中CO的物质的量为1mol,则CO2也为1mol,共消耗O2为1.5mol,即48g
2 C + 1.5 O2 = CO + CO2