为测定某品牌小苏打中NaHCO3（含有少量氯化钠）的质量分数．进行了以下实验：称量9g样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加75.4g稀盐酸，至不再产生气泡为止，反应后得到80g溶液．
试计算：（计算结果保留至0.1%）
（1）样品中NaHCO3的质量分数；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数．
网友回答
解：根据质量守恒定律得CO2的质量=9g+75.4g-80g=4.4g，
设样品中NaHCO3质量为X，生成的NaCl的质量为Y，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
84???????? 58.5?????44
X?????????? Y???????4.4g
（1）??????? X=8.4?g?????
样品中NaHCO3的质量分数=
（2）????? Y=5.85g??
样品中NaCl的质量=9g-8.4g=0.6g?
NaCl的总质量=0.6g+5.85g?g=6.45g?
NaCl溶液中NaCl的质量分数=×100%=8.1%．?
答：（1）样品中NaHCO3的质量分数为93.3%；
（2）所得溶液中NaCl的质量分数为8.1%．
解析分析：小苏打（主要成分为NaHCO3）中含有少量氯化钠，NaHCO3能与稀盐酸反应而氯化钠不与稀盐酸反应，结合题意，由质量守恒定律计算出CO2的质量，然后由二氧化碳的质量根据化学方程式、溶质的质量分数的计算方法进行分析计算即可．
点评：本题考查根据化学方程式和溶质质量分数的综合计算，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的关键所在．