下列有关化学实验操作的叙述正确的是A.在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到纯净的FeCl3溶液B.向SO2溶液中分别滴加Ba（NO3）2、BaCl2、Ba（OH）2溶液，均产生BaSO3白色沉淀C.向2.0mL浓度均为0.1mol/L的KCl和Kl混合溶液中滴加1～2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大D.分别电解熔融氯化镁和熔融氯化铝可以制取金属镁和金属铝
网友回答
C
解析分析：A．考虑加热对氯化铁性质的影响；
B．考虑硝酸根在酸性条件下具有强氧化性；
C．沉淀析出的先后顺序与Ksp的关系；
D．考虑氯化铝化合物的类型．
解答：A．加热会促进氯化铁的水解，故不能得到纯净的氯化铁溶液，故A错误；
B．二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸为中强酸，Ba（NO3）2在酸性条件下具有强氧化性，会把亚硫酸氧化成硫酸，与Ba（NO3）2反应生成硫酸钡沉淀，二氧化硫与氯化钡溶液不反应，无沉淀生成，故B错误；
C．相同类型的难溶盐的生成，Ksp小的易沉淀．因先出现黄色沉淀，即生成碘化银沉淀，故AgCl的Ksp比AgI的Ksp大．故C正确；
D．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，故无法制得金属铝，故D错误；
故选C．
点评：本题考察了化学实验方案的评价．把实验方案的设计和元素化合物知识及基本理论结合起来，考察了学生综合运用知识的能力．